 |
сделать стартовой |  |
в избранное |
 |
||||||||||
|
| №29январь 2009Элемент |
| Библейская сода |
| epps.ru / Архив номеров / №29 январь 2009 / Библейская сода |
| В глаза никто не видит, как называется, не помнят, есть в каждом доме, пользуются каждый день. Что это? Ответов на такую загадку может быть и много, но сейчас мы имеем в виду натрий. Современное название натрия имеет древнейшие корни. Еще в Библии упоминается некий «нетер», который использовали как моющее средство. Скорее всего, это была сода — первое, наряду с поваренной солью, соединение натрия, с которым познакомился человек. Греческие ученые, описывая это вещество, переименовали его в «нитрон», а вслед за ними еще и римский историк Плиний Старший исковеркал слово на латинский манер, превратив его в «нитрум». Из латинского языка название соды позаимствовали арабы. Они, понятно дело, на этом не успокоились, и слово стало звучать у них как «натрон» или «натрун», ну а там уже и до «натрия» было недалеко. Первооткрывателем натрия в чистом металлическом виде стал английский химик Дэви Хэмфри. Он сумел получить этот элемент из гидроксида натрия путем электролиза и назвал содием (sodium), указывая на его несомненное происхождение из соды. Натрий — щелочной металл серебристо-белого цвета, очень легкий и мягкий. Просто поразительно мягкий — его можно без труда резать ножом, и просто удивительно легкий — не тонет в воде. Причем если бросить кусочек натрия в воду, начнется бурная реакция с выделением водорода и тепла. Точка плавления натрия меньше 100 °С, и температуры реакции будет достаточно, чтобы расплавить маленький кусок металла. В результате получится незабываемое зрелище — «сумасшедший» серебристый шарик расплавленного металла, подобный капле ртути, мечущийся по поверхности воды под давлением водорода. Такую реакцию используют для очищения органических жидкостей от примесей воды — с маслами, например, натрий реагировать не будет, а вот воду «испарит» в форме водорода. Чтобы реакция не была слишком бурной, можно использовать не чистый натрий, а его смесь с ртутью — амальгаму. Такую амальгаму используют для определения влажности различных смесей, если вода присутствует — будет выделяться водород, причем чем больше водорода выделяется, тем больше влаги в смеси присутствует. Понятно, что держать натрий можно лишь в исключительно сухих помещениях, ну а если он вдруг загорится, то тушить водой нельзя ни в коем случае. Но на открытом воздухе натрий никто и не хранит, его заливают толстым слоем масла или керосина и по возможности упаковывают в герметично запаянную металлическую тару. Для чего нужен натрий? Его используют для производства серно-натриевых аккумуляторов. Хоть такие аккумуляторы и пожароопасны, и рабочая температура у них довольно высока, они обладают несомненным плюсом — большой энергоемкостью. При передаче очень больших токов используют специальные шины — стальные трубы, заполненные натрием. В сочетании с низкой температурой плавления, натрий обладает высокой теплоемкостью и теплопроводностью, что позволяет эффективно использовать его в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. Золотодобывающая промышленность постоянно нуждается в цианиде натрия — его раствором обрабатывают золотосодержащую руду, причем золото растворяется в соединение, из которого драгоценный металл уже нетрудно восстановить при помощи цинка. В общем, применение металлического натрия весьма ограниченно по сравнению с другими металлами. Соединения натрия используются гораздо шире, и пероксид натрия, пожалуй, самое интересное из них. Его получают, пережигая натрий при повышенной температуре в сухом воздухе, ограничивая подачу кислорода. В результате получается бледно-желтый порошок, обладающий очень сильными окислительными свойствами. В промышленности пероксид натрия используют в основном для отбеливания бумаги, шерсти и других волокнистых материалов. Другая интересная особенность пероксида натрия заключается в том, что он может выполнять работу, идентичную процессу фотосинтеза в зеленых растениях. При взаимодействии с углекислым газом пероксид связывает присутствующий в газе углерод, высвобождая чистый кислород. Данная реакция лежит в основе действия приборов, восстанавливающих кислород в системах с замкнутой циркуляцией воздуха. Это могут быть как индивидуальные аппараты дыхания, так и агрегаты, регенерирующие воздух в помещениях, например на подводных лодках. Если пережиг натрия проводить при повышенном давлении, то вместо пероксида получится другое интересное вещество — надпероксид, которое тоже используется для получения кислорода, но уже не из «отработанного» воздуха, а из воды. При взаимодействии надпероксида с H2O, образуются гидроксид натрия, гидропероксид и некоторое количество кислорода. Если повысить температуру, при которой протекает реакция, то гидропероксид будет разлагаться на составляющие, и количество выделяемого кислорода возрастет в разы. Гидроксид натрия, получаемый параллельно с кислородом в результате этой реакции, еще называют едким натром за его щелочную агрессивность — он разрушает даже стекло и фарфор. В наше время гидроксид натрия — самая важная для промышленности щелочь: ему нашлось применение в текстильной промышленности и в бумажном производстве, едкий натр используют для производства моющих средств, для нейтрализации кислот, и он необходим при переработке бокситов. Как мы уже знаем, «натрий» — это искаженное название соды, пришедшее к нам из Ветхого Завета. Наше слово «сода» произошло от названия растения Salsola Soda, из которого эту соду, собственно, добывали. Причем та пищевая сода, к которой мы привыкли, не совсем та сода, в честь которой был назван натрий. Пищевая, или питьевая, сода в научных кругах называется гидрокарбонатом натрия. Сода, которую изготавливали в Египте за две тысячи лет до нашей эры, носит название карбонат калия. Ее еще называют кальцинированной, потому что в процессе получения соды из золы растений и водорослей, золу надо было нагревать до высокой температуры, кальцинировать. В наше время карбонат натрия получают более совершенными методами, но применяют чаще всего, как и в старину, для изготовления моющих средств. Ну и наконец, перейдем к хлориду натрия — самому востребованному и распространенному в природе соединению натрия, известному больше как поваренная, столовая или каменная соль. Огромные, практически неисчерпаемые отложения хлорида натрия, образовавшиеся в результате испарения древних морей и океанов, существуют на всех континентах. Несомненно, каменная соль была известна нашим предкам с незапамятных времен. Предположительно впервые человек попробовал посолить свою незатейливую пищу около 7 тысяч лет назад. Первоначально соль использовали только как вкусовую добавку, впоследствии стали известны и ее замечательные консервантные свойства. В наше время поваренная соль стоит копейки, однако в отдаленном прошлом не каждый мог позволить себе приправить обед хлоридом натрия. В отдельные периоды истории, в различных местах земного шара стоимость соли приравнивалась к стоимости золота. В Древнем Риме, например, солью могли выдавать жалованье солдатам. В Киевской Руси на царских пирах соль подавали на стол только самым знатным гостям. С былой дороговизной соли связано и одно из крупнейших народных волнений в истории России, известное как «Соляной бунт». Поводом к восстанию послужило введение нового налога на торговлю солью в 1646 году, в результате чего стоимость пуда соли поднялась в несколько раз. В XVII веке соль была главным и единственным консервантом, если не брать в расчет такие неудобные и дорогие способы консервации, как погружение в мед или вино. Теперь же, когда соль стала не дешевле меда, пришлось отказываться от консервации многих видов продуктов, что привело к сокращению сроков их хранения, к недовольству купцов и возмущению крестьян. В 1647 году царское руководство спохватилось и налог на соль отменило, но решило схитрить, тут же введя взамен старого кучу налогов новых. Народ, и так уже озлобленный, расценил эти действия как насмешку и в лице толпы недовольных москвичей явился прямо в Кремль для разговора с царем. Попутно толпа разграбила несколько боярских дворов и устроила пару поджогов. Как всегда, не обошлось и без человеческих жертв. Не удивительно, что после этого власть долгое время не решалась вмешиваться в соляно-денежные отношения страны. Кончилось купеческое счастье в 1711 году, когда Петр I специальным указом ввел государственную монополию на торговлю солью. Это было, пожалуй, похлеще соляного налога, но особых возмущений указ не вызвал. Времена уже были не те, и ходить «в гости» к царю народ уже отучили… Монополию отменили только в конце XIX века, когда соль стала дешевой, общедоступной и потеряла свое стратегическое назначение. Правда, и в наше время в периоды государственных и экономических кризисов соль опять становится дефицитным продуктом первой необходимости и может служить денежным эквивалентом, наряду с мылом и спичками. Тяга человека к соли просто удивительна, ведь животные как-то умудряются обходиться без нее. Тем не менее хлорид натрия необходим организму для регулирования водного баланса. И именно его нехватка заставляет нас досаливать пресную пищу. Но повышенное потребление хлорида натрия, с другой стороны, вызывает болезни почек и сердечно-сосудистой системы, повышает артериальное давление. В больших количествах хлорид натрия — чистейший яд. Двести-триста грамм поваренной соли, принятых за раз, достаточно, чтобы отправить человека на тот свет. В силу этого некоторые специалисты рекомендуют вообще отказаться от соли, последовать примеру братьев наших меньших и получать все необходимые организму минеральные вещества исключительно из растительной пищи. Сергей Журавлев. |
|
| © 2006-2017. Все права защищены. «Единый промышленный портал Сибири» Цитирование приветствуется при условии указания ссылки на источник - www.epps.ru © Создание сайта - студия GolDesign.Ru |